水素

水素原子番号1の元素です。これは、シンボルH. 1.00794 uの原子量では、水素と最も豊富な軽い元素は、宇宙の元素の質量の約75％を占めるで表現される[3]星は主系列で、主に水素で構成されてそのプラズマ状態。天然に存在する元素の水素は比較的地球上ではまれです。

水素の最も一般的な同位体プロチウム（名前はほとんど1つの陽子とは中性子と、シンボルの高さ）が使用されます。イオン性化合物では水素化物として知られてHとして書かれた（陰イオンの負電荷を取ることができます）、またはプラスに帯電した種Hとして+。まるで裸のプロトンの構成後者のイオンが、書かれている現実には、イオン性化合物の水素イオンは、常に、より複雑な種が発生します。ほとんどの要素を持つ水素を形成化合物と水に最も有機的な存在している化合物。これは多くの反応性の分子間のプロトン交換すると酸の特に重要な役割をベース化学再生されます。最も単純な原子知られている水素原子の理論上の使用されている。たとえば、シュレーディンガー方程式の解析解を持つ唯一の中性原子としては、エネルギー論とは、水素原子の結合の研究は量子力学の発展に重要な役割を果たした。

水素ガス（現在の水素する）最初の人工的に16世紀初頭に生産され、経由で知られている混合金属の強酸です。 1766年から1781年では、ヘンリーキャヴェンディッシュが水素ガスを認識するよう初めて個別の物質となり、それ水のときは、プロパティは、後でその名前を与えて燃焼生成は、ギリシャ語を意味での"水の元"。標準的な温度と圧力で、水素分子式水素で無色、無臭、非常に可燃性の非金属無臭の原子気体である。

工業生産は、主に天然ガスの水蒸気改質から、あまり多くのエネルギーからは水の電気分解[4のように集中的な水素の製造方法。ほとんどの水素は、生産現場の近くに、大きな2つを使用して、化石燃料の処理（例えば、水素）、アンモニア生産されて肥料市場を主に採用されます。

として[5]、多くの金属砕けやすくすることができます水素冶金では、パイプラインや貯蔵タンク[6の設計が複雑に重要です。水素はますますエネルギーとして注目されているよりも、化石燃料のかはあまり汚染のように火傷の記憶媒体。